[拼音]：faladidianjiedinglü
[外文]：faraday'slawofelectrolysis
英国物理学家和化学家m.法拉第在总结大量实验结果的基础上，于1834年所确定的关于电解的两条基本定律。
电解第一定律在电极上析出（或溶解）的物质的质量m同通过电解液的总电量q（即电流强度i与通电时间t的乘积）成正比，即
m＝kq＝kit，
其中比例系数k的值同所析出（或溶解）的物质有关，叫做该物质的电化学当量（简称电化当量）。电化当量等于通过1库仑电量时析出（或溶解）物质的质量。
电解第二定律当通过各电解液的总电量q相同时，在电极上析出（或溶解）的物质的质量m同各物质的化学当量c（即原子量a与原子价z之比值）成正比。电解第二定律也可表述为:物质的电化学当量k同其化学当量c成正比，即
式中比例系数α对所有的物质都有相同的数值，通常把它写成1/f，f叫做法拉第常数，简称法拉第，其值为9.648455×104库仑／摩尔。
可以把电解第一定律和电解第二定律合用一个公式表示如下
若物质的质量m以克表示时的数值恰等于其化学当量，则称物质的量为1克当量。按照法拉第电解定律，在电极上析出（或溶解）一克当量物质所需的电荷量为f。
当物质的量为一摩尔时，组成该物质的原子个数等于阿伏伽德罗常数no，其值约为6.022×1023每摩尔。因此，按照法拉第定律，在电极上析出一摩尔物质所需的电量zf，它等于no个z价离子所带电量的绝对值之和。每一z价离子所带电量的绝对值等于基本电荷e（电子所带电量的绝对值，约为1.602×10-19库仑）的z倍，由此可见
即基本电荷e等于法拉第常数f与阿伏伽德罗常数no之比。
法拉第电解定律是电化学中的重要定律，在电化生产中经常用到它。历史上，法拉第电解定律曾启发物理学家形成电荷具有原子性的概念，这对于导致基本电荷e的发现以及建立物质的电结构理论具有重大意义。在r.a.密立根测定电子的电荷e以后，曾根据电解定律的结果计算阿伏伽德罗常数no。
